UNIDAD 0
TABLA PERIÓDICA Y SUS PROPIEDADES
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Sistema periódico de los elementos
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lones más comunes
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Formación de compuestos
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Clasificación de la materia
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Estados de la materia
SISTEMA PERDIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
La Tabla Periódica de los Elementos es un esquema fundamental y universalmente aceptado en la química, que organiza sistemáticamente todos los elementos químicos conocidos por la humanidad. Su propósito principal es exhibir la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos se repiten a intervalos regulares cuando se ordenan por su número atómico creciente (la cantidad de protones en el núcleo).
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IONES MAS COMUNES
Un ion es un átomo o molécula que ha adquirido una carga eléctrica neta (ya sea positiva o negativa).
En un átomo neutro, el número de protones (carga positiva) es igual al número de electrones (carga negativa), por lo que la carga neta es cero. Un átomo se convierte en ion a través de un proceso llamado ionización, donde gana o pierde electrones (nunca protones).
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Si un átomo pierde electrones, adquiere una carga positiva neta.
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Si un átomo gana electrones, adquiere una carga negativa neta.
FORMACION DE COMPUESTOS
PASOS
Paso 1: Escribimos los elementos en orden, primero el catión (carga positiva) y luego el anión (carga negativa), junto con sus números de oxidación. X3+ Y2- X2 Y3 Al3+ O2- Al2 O3 Ba2+ Cl1- Ba1 Cl2
Paso 2: Intercambiamos cargas, donde la carga del catión pasa a ser el subíndice del anión, y viceversa.
Paso 3: La suma de las cargas es 2(+3) + 3(-2) = 0. Para nombrar al compuesto nombramos primero al anion y luego al cation
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Para su estudio, se clasifica principalmente según su composición y según su estado físico.
Elementos
Están formados por un solo tipo de átomo.
Ejemplos: oxígeno (O), hierro (Fe), carbono (C).
Compuestos
Se forman por la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas.
Ejemplos: agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂), cloruro de sodio (NaCl).
Sólido
Tiene forma y volumen definidos. Sus partículas están muy juntas.
Ejemplo: piedra, hielo.
Líquido
Tiene volumen definido, pero forma variable.
Ejemplo: agua, aceite.
Gaseoso
No tiene forma ni volumen definidos. Sus partículas están muy separadas.
Ejemplo: aire, vapor de agua.
Plasma
Es un gas ionizado que conduce electricidad.
Ejemplo: el Sol, relámpagos.
ESTADOS DE LA MATERIA
Para caracterizar a los estados de la materia utilizamos la densidad, cuya fórmula es:
donde d, m y v son la densidad, masa y volumen respectivamente. Generalmente a la densidad de sólidos y líquidos la expresamos en unidades de gramos por centímetro cúbico (g/cm3 ) y su equivalente es gramos por mililitro (g/mL). La densidad de los gases tiende a ser baja, por lo que sus unidades se encuentran en gramos por litro (g/L).
MORTY CONOZCAMOS EL ESTADO EN EL QUE SE ENCUENTRA CADA COMPUESTO
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ESTADOS DE LA MATERIA
Para caracterizar a los estados de la materia utilizamos la densidad, cuya fórmula es:
donde d, m y v son la densidad, masa y volumen respectivamente. Generalmente a la densidad de sólidos y líquidos la expresamos en unidades de gramos por centímetro cúbico (g/cm3 ) y su equivalente es gramos por mililitro (g/mL). La densidad de los gases tiende a ser baja, por lo que sus unidades se encuentran en gramos por litro (g/L).
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