Electrólisis
La electrólisis es un proceso donde la energía eléctrica se usa para producir una reacción química no espontánea.
* Es lo contrario a una celda galvánica.
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Se conecta una fuente de electricidad 🔌
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La corriente fuerza el movimiento de electrones
¿Cómo funciona?
Definiciones
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Electrólisis: Proceso químico que usa electricidad para forzar una reacción redox no espontánea.
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Celda electrolítica: Recipiente que contiene el electrolito y los electrodos conectados a una fuente de corriente continua.
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Electrodos: Superficies inertes donde se realizan las reacciones de transferencia de electrones.
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Ánodo (Polo +): Electrodo donde ocurre la oxidación.
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Cátodo (Polo −): Electrodo donde ocurre la reducción.
diferencias entre una pila voltaica y una cuba electrolítica
Ejemplos de electrólisis
1. Electrólisis del Agua
Es el proceso para separar el hidrógeno y el oxígeno. Se utiliza para producir hidrógeno verde (combustible limpio).En el ánodo (+): Se libera gas oxígeno (O 2 ).En el cátodo (-): Se libera gas hidrógeno (H 2 ).Dato clave: Se suele añadir un poco de ácido o sal porque el agua pura no conduce bien la electricidad.
2. Electrólisis del cloruro de sodio fundido
Estado inicial: El NaCl se funde a 800 °C para liberar sus iones (Na + y Cl − ).
Movimiento de iones:
Los aniones (Cl − ) viajan al ánodo (polo +).
Los cationes (Na + ) viajan al cátodo (polo −).
Ánodo: Se produce gas cloro (Cl 2 ) por oxidación.
Cátodo: Se obtiene sodio líquido (Na) por reducción.
Es una reacción no espontánea (potencial negativo) que separa la sal en sus elementos puros: el sodio flota por ser menos denso y el cloro se desprende como gas.
